化工基础知识-无机物基础
催化人
（1）氢气 H2
在通常情况下氢气是无色、无味的气体。在0℃和101.3KPa下，氢气的密度为0.089g/L，是同一状况下空气重量的1/14.4。在所有气体中氢气最轻。易与空气中的氧燃烧，生成水。氢气难溶于水。加压降温可液化成为无色液体。氢是制造合成氨、盐酸、甲醇的重要原料。
（2）氧气 O2
在常温常压下是无色、无味、无臭的气体。在0℃和101.3KPa下，氧气的密度是1.429g/l。微溶于水。液态氧是淡蓝色的，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。
氧气是一种化合形式活泼的元素，几乎能和所有其他元素直接或间接化合形成氧化物。
工业上制造氧气的方法是空气液化分馏，同时得到氧和氮。
（3）水 H2O
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体，易导电，常压下水的冰点是0℃，沸点是100℃。水的密度在4℃时最大，是1kg/l。水在凝固时体积最大，冰的密度是0.92 kg/l。水蒸气有较大的潜热，因而大量地作为加热剂。
（4）氯化氢 HCL
氯化氢是无色有刺激性气体，极易溶于水。在标准状态下，1体积水可溶解即500体积的氯化氢，溶于水后即得盐酸。氯化氢的比热容812.24J/Kg℃；临界温度51.28℃；临界压力8266KPA
盐酸是常用的强酸之一。纯盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含有FeCl3等杂质而显黄色），可和水以任意比例混合。工业盐酸约含31%的HCl，15℃时密度为1.158g/ml，31%盐酸在20℃时比热容为2574.88 J/Kg℃,容易挥发，在空气中冒白雾。
盐酸的化学性质很活泼，具有酸的一切通性。
（5）硫 S
硫有称硫磺，是一种淡黄色的晶体，沸点为444.6℃，质脆，无毒，有一种特殊的臭味。不溶于水，而溶于二硫化碳和四氯化碳中。燃烧时呈蓝色火焰。
硫主要用于制造硫酸，硫化染料、火柴、炸药、橡胶等。
（6）硫化氢 H2S
硫化氢是无色而有臭鸡蛋味的气体，比空气稍重，并有剧毒，硫化氢微溶于水，其水溶液呈弱酸性，叫氢硫酸。
硫化氢是一种可燃性气体，在氧气充足的条件下，能完全燃烧生成二氧化硫和水，如空气不足，则发生不完全燃烧而生成单质硫和水。
硫化氢常用作还原剂使用。
（7）硫酸 H2SO4
纯硫酸是无色油状液体，凝固点为10.5℃，98.3%的硫酸的沸点为338℃，市售浓硫酸一般含有H2SO496%，相对密度为1.84。硫酸是一种难挥发的强酸，具有氧化性、吸水性、脱水性。
（8）氨 NH3
氨是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，密度为0.588g/l，极易溶于水，在常温下，1体积水可溶700体积的氨。氨的水溶液叫氨水。氨极易液化，在常温下加压到7～8个大气压就凝聚为无色液体。液氨密度为0.617 kg/l，沸点为33.33 ℃。而当液氨气化时，吸收大量的热量，致使周围介质温度降低，因此常用作制冷剂。
（9）硝酸 HNO3
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点86℃，密度为1.50g/l，市售浓硝酸的浓度约为69%，密度为1.40 kg/l（20℃）。
浓度为96-98%的硝酸叫发烟硝酸。硝酸是强酸之一，具有酸的一般通性。
硝酸越浓越易分解。为防止硝酸分解，应将其置于棕色瓶中避光保存，并置于阴凉处。
（10）一氧化碳 CO
一氧化碳是一种无色无臭的气体，比空气稍轻，难溶于水。CO是一种有毒气体，临界温度-140.2℃，临界压力3.50MPa。
CO的爆炸极限：12.5%～74.2%，其危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
（11）二氧化碳 CO2
二氧化碳是一种无色无臭的气体，比空气重，微溶于水。二氧化碳易液化，在20℃时，加压到56.5大气压即可成液体。当温度降到-78.5℃时当得到二氧化碳即“干冰”。
二氧化碳不能燃烧，也不能助燃，常用于灭火。
（12）烧碱
烧碱的化学名叫氢氧化钠（NaOH），又叫苛性钠或火碱。烧碱为白色固体，密度为2.130 kg/l，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。固体烧碱暴露在空气里容易潮解。在水里的溶解度很大，溶解时放出大量的热。烧碱具有很强的腐蚀性。
（13）纯碱
纯碱的化学名叫碳酸钠（NaCO3），白色粉末，味涩。密度为2.532kg/l，熔点为851℃。易溶于水，其水溶液水解而呈碱性。纯碱在空气中极易吸潮而生成重碱。
（14）氮气 N2
纯氮气是一种无色、无味的气体，比空气稍轻。在一个标准大气压下，-195℃时，变成无色的液体；氮气的结构很稳定，通常情况下，N2的化学性质很不活泼，很难跟其它物质发生化学反应，只有在高温、高压、催化剂的条件下，才能和H2反应生成NH3，与氧气反应生成NO和N2O3，用于制取HNO3。氮气在空气中的含量为79%。因而氮气在自然界中的储量非常丰富，但要获得纯的氮气，须经过深冷分离或分子筛筛分获得。
